Jeżeli ktoś powie wam że w 1 Litrze płynu znajdują się 2 mole NaOH to znaczy że jest tam nie mniej i nie więcej jak 2x 6,02 * 10^23 (sztuk) cząsteczek NaOH.
Użyję trochę bardziej przyziemnego porównania. Ile sztuk jajek stanowi tuzin ?
Odpowiecie mi że ... (12). - Dobrze.
Więc jeżeli ktoś ma 6 jajek w koszyku to ma pół tuzina. Inny człowiek jeżeli ma 24 jajka to powiecie że ma 2 tuziny. Podobnego triku używamy w świecie atomów aby je policzyć.
Wiedząc że masa atomowa zawarta w układzie okresowym przeniesiona do naszych warunków mierniczych czyli wyrażona w gramach dla dowolnego pierwiastka stanowi jeden mol tego pierwiastka.
Zobaczcie: Masa atomowa sodu to 23 u. Jednocześnie 23 gramy sodu zawierają 1 mol atomów tego pierwiastka.
Podobnie jest z innymi 40 gramów wapnia zawiera 1 mol atomów wapnia czyli 6,02 * 10^ 23 sztuk .
Ta sama zależność stosuje się do cząsteczek chemicznych. np. Woda. Masa molowa cząsteczki wody to : 18 g/mol - ponieważ (2 H - 2g/mol + O 16 g/mol).
Gdy więc pijecie szklankę wody która zawiera 200 ml płynu o masie w przybliżeniu równej 200 g. Wypijacie : n= (200g/ 18 g/mol )= 11,1 mola wody.
Na koniec zapamiętajcie jeden ważny wzór. Aby obliczyć ilość moli dowolnej substancji musicie podzielić masę tej substancji (ms) przez jej masę molową (Mmol):
Gdzie:
n - ilość moli danej substancji
ms - masa substancji
Mmol - Masa molowa tej substancji
Obliczanie masy molowej dowolnej substancji chemicznej - Mmol
Aby obliczyć masę molową dla dowolnej substancji należy zsumować masy atomowe wszystkich atomów wchodzących w skład danej cząsteczki. Np.
H2SO4 - 2 atomy wodoru + 1 Atom Siarki + 4 Atomy tlenu = 2 g/mol+ 32 g/mol + 64 g/mol = 98g/mol
NaOH - 1 atom sodu + 1 atom tlenu + 1 atom wodoru = 23 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol = 40 g/mol
O2 - 2 atomy tlenu = 32 g/mol
To co pora na małe ćwiczonko :)
1. Oblicz masy molowe następujących substancji: KMnO4, H3PO4, C2H5OH
2. Oblicz ile moli danej substancji znajduje się w :
a) 100 g KOH
b) 2 g HCl
3. Oblicz ile waży 0,5 mola NaOH.
Brak komentarzy:
Prześlij komentarz